Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора

Обозначения величин, относящихся к раствору определяемого вещества, будем отмечать индексом "1", а к раствору титранта – индексом "2".

Если известны молярная концентрация эквивалента (нормальность) титранта C2 и объем раствора V2 в миллилитрах, израсходованный на титрование определяемого вещества, то количество вещества титранта, затраченное на реакцию, будет равно

.

В точке эквивалентности количество вещества титранта, израсходованное Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора на реакцию, будет точно равно количеству определяемого вещества в анализируемом растворе (n1=n2). Потому

.

Количество определяемого вещества (в молях эквивалента), находящееся в анализируемом растворе, можно также представить соотношением

.

Отсюда получаем очень принципиальное уравнение

C1V1 = C2V2 ..

Если известен объем анализируемого раствора, то по этому уравнению можно высчитать его концентрацию.

Масса m1 определяемого Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора вещества в анализируемом растворе рассчитывается по соотношению

,

где Mэ1 – молярная масса эквивалента определяемого вещества.

К примеру, пусть раствор соляной кислоты титруют веществом NaOH с молярной концентрацией эквивалента C(NaOH)=0,1048 моль/л, и на титрование израсходовано V(NaOH)=22,52 мл этого раствора. Тогда

Рабочий раствор в титриметрическом анализе часто охарактеризовывают молярной концентрацией эквивалента Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора с поправочным коэффициентом. Поправочный коэффициент равен отношению настоящей молярной концентрации эквивалента Cист рабочего раствора к округлой табличной молярной концентрации эквивалента Cтабл, для которой заблаговременно рассчитано, какой массе определяемого вещества соответствует данный объем рабочего раствора.

К примеру, 22,50 мл точно 0,1000 н. NaOH нейтрализуют 0,08204 г HCl, а 22,52 мл этой щелочи – 0,08211 г Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора HCl и т.д. Если настоящая молярная концентрация эквивалента Cист=0,1048 моль/л, то поправочный коэффициент равен

.

При расчете результатов титрования табличный итог множат на поправочный коэффициент. Если израсходовано 22,52 мл кислоты, табличный итог равен 0,08211 г и настоящая масса кислоты составит

m(HCl) = mтабл×K = 0,08211×1,048 = 0,08605 г.

Этот метод очень комфортен при серийных определениях Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора и обширно употребляется в цеховых и промышленных лабораториях.

Если известен титр T2 рабочего раствора, т.е. масса (г) растворенного вещества в 1 мл раствора, то количество вещества эквивалента титранта, вступившее в реакцию, составит

.

Тогда масса определяемого вещества в анализируемом растворе будет равна

.

Обширно всераспространен в практике метод расчета результатов анализа при помощи условного титра Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора рабочего раствора, либо титра раствора по определяемому веществу T2/1. Он указывает массу определяемого вещества, которая соответствует 1 мл рабочего раствора. Потому масса определяемого вещества может быть рассчитана очень обычным образом

m1=T2/1×V2 .

Если сопоставить это выражение с предшествующей формулой расчета по титру рабочего раствора, то титр по определяемому веществу можно представить Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора в виде

.

С другой стороны, из формулы расчета массы определяемого вещества через молярную концентрацию эквивалента рабочего раствора следует, что

.

Рассмотренными в данном разделе методами рассчитывается итог и в способе титрования по замещению.


raschet-rashodnih-i-energeticheskih-parametrov-cikla.html
raschet-raspredeleniya-koncentracij-vdol-osi-fakela-pri-opasnoj-skorosti-vetra.html
raschet-rasseivaniya-zagryaznyayushih-veshestv-v-prizemnom-sloe-atmosferi.html